Pertanyaan

Berdasarkan persamaan termokimia berikut Bila energi ikatan C—C adalah 348 kJ/mol, maka energi ikatan C=C adalah...

Berdasarkan persamaan termokimia berikut

Bila energi ikatan C—C adalah 348 kJ/mol, maka energi ikatan C=C adalah...

516 kJ/mol
612 kJ/mol
791 kJ/mol
1224 kJ/mol
1836 kJ/mol

A. Tiara

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pembahasan : Jika diketahui data energi ikatan, maka : ∆H = [jumlah energy ikat reaktan] – [jumlah energy ikat produk] = [2(C=C) + (C-C) + 10(C-H)] – [5(C-C) + 10(C-H)] = [2(C=C)] – [4(C-C)] –168 = (2(C=C)) – (4(348)) 2(C=C) = 1392 – 168 = +1224 C=C = = + 612 kJ

Pembahasan :

Jika diketahui data energi ikatan, maka :

     ∆H = [jumlah energy ikat reaktan] – [jumlah energy ikat produk]
       = [2(C=C) + (C-C) + 10(C-H)] – [5(C-C) + 10(C-H)]
           = [2(C=C)] – [4(C-C)]
–168 = (2(C=C)) – (4(348))
2(C=C) = 1392 – 168
           = +1224

C=C =

= + 612 kJ

Pendahuluan Termokimia

Perhitungan Perubahan Entalpi Reaksi

Termokimia Spesial

Latihan Bab

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Persamaan termokimia untuk reaksi oksidasi gas adalah N 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 NO ( g ) △ H = + 181 kJ Bila energi ikatan O=O dan N ≡ N berturut-turut adalah +494 kJ/mol dan +946 kJ/mol, ma...

Jawaban terverifikasi

Data nilai energi ikatan rata-rata diketahui sebagai berikut C 2 H 6 ( g ) + C l 2 ( g ) → C 2 H 5 Cl ( g ) + H Cl ( g ) Nilai entalpi reaksi di atas adalah.....

Jawaban terverifikasi

Gas etana dapat terbentuk melalui raeksi antara gas etuna dan gas hidrogen. Jika diketahui energi ikatan rata-rata C≡C, C-H, C=C, C-C dan H-H berturut-turut 845, 416, 613, 342 dan 432 kJ/mol maka n...

Jawaban terverifikasi

Asam asetat dapat terbentuk dari reaksi antara metanol dengan CO sesuai reaksi: CH 3 OH ( g ) + CO ( g ) → CH 3 COOH ( g ) △ H = ‐22 kJ Jika energi ikatan rata-rata untuk C-C, C-O, C=O, C-H,...

Jawaban terverifikasi

Energi ikatan rata-rata N-Br, F-F, N-F dan Br-Br berturut-turut adalah 243, 159, 272, dan 193 kJ/ mol. Perubahan entalpi reaksi : 2NBr 3 (g) + 3F 2 (g) => 2NF 3 (g) + 3Br 2 (g) untuk 1 mol NF 3 ...

Jawaban terverifikasi