Iklan

Iklan

Pertanyaan

Apabila kalian akan melapisi sendok dengan perak dengan cara elektrolisis, tentukan: a. rancangan sel elektrolisis, b. reaksi redoks yang terjadi!

Apabila kalian akan melapisi sendok dengan perak dengan cara elektrolisis, tentukan:

a. rancangan sel elektrolisis,
b. reaksi redoks yang terjadi!space 

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rancangan elektrolisis adalah sendok menjadi katode, anodenya adalah Ag serta larutan yang digunakan adalah AgNO 3 dan reaksi redoks yang terjadi adalah Ag ( s ) → Ag ( s ) .

rancangan elektrolisis adalah sendok menjadi katode, anodenya adalah Ag serta larutan yang digunakan adalah AgNO3 dan reaksi redoks yang terjadi adalah .

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

a. Rancangan sel elektolisis Penyepuhan logam ( electroplating ) banyak digunakan untuk melindungi barang-barang logam terhadap korosi (karat) dan memperindah penampilan. Proses penyepuhan logam dengan cara elektrolisis, yaitu menempatkan sendok sebagai katode dan logam perak sebagai anode,serta larutan elektrolit yang digunakan harus mengandung kation perak (misalnya AgNO 3 ). b. Reaksi redoks yang terjadi Reaksi pada katode Pada katode terjadi kompetisi reduksi antara ion Ag + dan molekul air (H 2 O). Nilai potensial reduksi standar ion Ag + lebih positif daripada H 2 O sehingga ion Ag + lebih mudah mengalami reduksi daripada H 2 O. Hal ini dapat dibuktikan dari deret Volta, dimana logam Ag berada di sebelah kanan atom H. Reaksi pada anode Pada anode terjadi kompetisi oksidasi ion NO 3 - , H 2 O, dan Ag sebagai elektrode. Oleh karena logam Ag bukan merupakan elektrode inert, maka logam Ag yang akan lebih mudah mengalami oksidasi daripada NO 3 - danH 2 O. Sehingga reaksi redoks yang terjadi adalah: Penjelasan reaksi di atas adalah logam perak mengalami reaksi oksidasi menjadi ion Ag + dan bergerak menggantikan ion Ag + yang telah direduksi pada katode. Ion Ag + tersebut akan direduksi menjadi logam perak yang melapisi sendok. Proses penyepuhan logam dengan cara ini menghasilkan lapisan tipis perak pada sendok. Jadi, rancangan elektrolisis adalah sendok menjadi katode, anodenya adalah Ag serta larutan yang digunakan adalah AgNO 3 dan reaksi redoks yang terjadi adalah Ag ( s ) → Ag ( s ) .

a. Rancangan sel elektolisis

    Penyepuhan logam (electroplating) banyak digunakan untuk melindungi barang-barang logam terhadap korosi (karat) dan memperindah penampilan. Proses penyepuhan logam dengan cara elektrolisis, yaitu menempatkan sendok sebagai katode dan logam perak sebagai anode, serta larutan elektrolit yang digunakan harus mengandung kation perak (misalnya AgNO3).

b. Reaksi redoks yang terjadi

  • Reaksi pada katode
    Pada katode terjadi kompetisi reduksi antara ion Ag+ dan molekul air (H2O). Nilai potensial reduksi standar ion Ag+ lebih positif daripada H2O sehingga ion Ag+ lebih mudah mengalami reduksi daripada H2O. Hal ini dapat dibuktikan dari deret Volta, dimana logam Ag berada di sebelah kanan atom H.

          Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus e to the power of minus sign yields Ag open parentheses italic s close parentheses 
     
  • Reaksi pada anode
    Pada anode terjadi kompetisi oksidasi ion NO3-, H2O, dan Ag sebagai elektrode. Oleh karena logam Ag bukan merupakan elektrode inert, maka logam Ag yang akan lebih mudah mengalami oksidasi daripada NO3-  dan H2O.

          Ag open parentheses italic s close parentheses yields Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus e to the power of minus sign 

    Sehingga reaksi redoks yang terjadi adalah:

    katode space colon space Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus e to the power of minus sign yields Ag open parentheses italic s close parentheses bottom enclose anode space space colon space Ag open parentheses s close parentheses space space space space space space space space space space space space yields Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus e to the power of minus sign end enclose space space space space space space space space space space space space space space space Ag open parentheses italic s close parentheses space space space space space space space space space space space space yields Ag open parentheses italic s close parentheses  


    Penjelasan reaksi di atas adalah logam perak mengalami reaksi oksidasi menjadi ion Ag+ dan bergerak menggantikan ion Ag+ yang telah direduksi pada katode. Ion Ag+ tersebut akan direduksi menjadi logam perak yang melapisi sendok. Proses penyepuhan logam dengan cara ini menghasilkan lapisan tipis perak pada sendok.

Jadi, rancangan elektrolisis adalah sendok menjadi katode, anodenya adalah Ag serta larutan yang digunakan adalah AgNO3 dan reaksi redoks yang terjadi adalah .

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Elektrokimia

Sel Volta

Korosi

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Suatu logam tembaga tidak murni mengandung besi dan perak sebagai pengotor. Berikut merupakan bagan sel elektrolisis larutan CuSO 4 pada pemurnian logam tembaga. Reaksi yang berlangsung pada mas...

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia